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常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是

A.

该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-9 mol/L

B.

0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

C.

0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.

浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等.
(1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol,H2的燃烧热为B kJ/mol.在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
 

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质.该电池负极发生的电极反应是
 
;放电时,O2-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比
 

(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6)(结果保留2位有效数字)
(4)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是

A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②

B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4)

C.溶液①、③由水电离产生的c(OH ):①<③

D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32)>c(HCO3)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是


  1. A.
    4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
  2. B.
    等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水电离产生的c(OH ):①<③
  4. D.
    溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等。

   (1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ,H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                           

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ;放电时,O2-移向电池的         (填“正”或“负”)极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比        

   (3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+ 的平衡常数K =              。(已知:1056=2.5×106)(结果保留2位有效数字)

   (4)常温下,0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3   c(CO32) (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等。

   (1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ,H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                           

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ;放电时,O2-移向电池的         (填“正”或“负”)极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比         

   (3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+ 的平衡常数K =              。(已知:1056=2.5×106)(结果保留2位有效数字)

   (4)常温下,0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3   c(CO32

(填“>”、“=”或“<”)。

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