Question

13．25℃时，下列叙述正确的是（　　）

• A． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COONa等体积混合pH＜7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
• D． KNO₃溶液和CH₃COONH₄溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
B．混合液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．盐酸中含有氯离子，抑制了氯化银的水解；
D．醋酸铵溶液中，铵根离子、醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离．

解答 解：A．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，溶液中应满足：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COONa等体积混合pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．AgCl的溶解度与溶液中银离子和氯离子浓度有关，在稀盐酸中氯离子抑制了氯化银的水解，所以氯化银在水中的溶解度大于在稀盐酸中的，故C错误；
D．KNO₃溶液不存在水解，不影响水的电离，而CH₃COONH₄溶液中，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于硝酸钾的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理的应用，明确影响难溶物溶解度、水的电离的因素，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力．