Question

【题目】已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
A.该温度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水电离出来的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1 ， Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14 ， 水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，所以A正确； B．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），所以B正确；
C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）= =10﹣10 mol/L，所以C正确；
D．Kw=1×10﹣12 ， 应加入等体积浓度为0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液，所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错误； 所以选D．
分析：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．