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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是:

A.该电池为可充电池

B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4mol

C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液 →电极b

 

B

【解析】

试题分析:A.由装置图可知该电池为不可充电池。错误。B.在反应中O元素的化合价降低2价。即每个O原子得到2个电子,所以1mol O2得到电子4mol.若有0.1molO2反应,则迁移0.4mol。正确。C.负极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O。错误。D.在燃料电池中,电子由负极经过用电器回到正极上。通入燃料CH2=CH2的电极为负极,通入O2的电极为正极。因此电子移动方向:电极a→负载 →电极b。错误。

考点:考查燃料电池的工作原理的知识。

 

练习册系列答案
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A.92 B.235 C.143 D.327

 

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A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.将AgCl加入到KI溶液中,AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI

 

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(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:

(1)步骤①所得废渣的成分是           (写化学式),操作I的名称 。

(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                                                      。

③中X试剂为                            。

(3)④的离子方程式为 。

(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为             ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有               和                      。

 

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下列与化学有关的说法正确的是

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D.瓷坩埚能耐高温,可以用于加热分解石灰石

 

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B.该电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O

C.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动

D. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

 

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(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能够使之软化的是_____

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C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤

(4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水(砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

流程如下

已知:a.亚砷酸(H3As03)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO3)

B.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

请回答以下问题:

①废气的主要成分为____

②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______

③滤渣B的主要成分有_____〔写两种,用化学式表示)

 

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