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    11．下列实验仪器名称正确的是（　　）
    A．
    具支试管    		B．
       坩锅    		C．
        三角架    		D．
      圆底烧瓶

    分析 根据意义的形状确定仪器的名称，据此解题．

    解答 解：A．具支试管是一种实验室玻璃器皿，是在普通的试管的基础上安一个支管，故A正确；
    B．“坩锅”应为“坩埚”，故B错误；
    C．“三角架”应为“三脚架”，故C错误；
    D．图为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶无支管，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见仪器的名称的书写，题目难度不大，要求注意专有名词的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的水溶液中，pH最小的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（　　）
    A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：n（n为正整数）
    B．分子中C、H个数比为1：2
    C．该有机物可能为苯的同系物
    D．该分子中肯定不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下在实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定结果如所所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若a点加入NaOH溶液的体积为10mL，则溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点加入NaOH溶液的体积为20mL
    C．b点时，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．若c点加入NaOH溶液的体积为40mL，则溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．18gD2O含电子数目为10NA
    B．标准状况下，NA个HF分子所占的何种约为22.4L
    C．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
    D．常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别实验不合理的是（　　）
    A．通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3B．通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2
    C．通过焰色反应鉴别NaCl和KClD．通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法合理的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
    C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
    6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
    完成下列填空：
    （1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
    a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
    （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
    刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
    （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
    （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
    已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
    HF          Ki=6.8×10-4
    NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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