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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是(
①CH3(CH22CH3
②CH3(CH23CH3
③(CH33CH
④(CH32CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

【答案】A
【解析】解:②④中均含5个C原子,但④中含支链,则沸点为②>④,①③中均含4个C原子,但③中含支链,则沸点为①>③,
相对分子质量越大,沸点越高,所以沸点由高到低排列为②④①③,
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是

A. 乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐反应,产生CO2气体

B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应

C. 乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色

D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

_________________________

________________________

________________________

________________________

【答案】 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH42SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4] 2KAlSO42+6 NH3H2O=K2SO4+3NH42SO4+2AlOH3↓ Na[AlOH4]+HCl=NaCl+H2O+AlOH3↓ 2AlOH3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C为Al2O3和Fe2O3;由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH4)2SO4

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤;
(2)由上述分析可知B为Al2O3,C为Al2O3、Fe2O3,D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4
(3)反应为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],
反应为2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓,
反应为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓,
反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛:考查无机物的推断,综合考查元素化合物性质,侧重Al、Fe及其化合物性质的考查,注意氧化铝的两性,明确发生的化学反应为解答的关键,由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH42SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH42SO4,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

型】填空
束】
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【题目】在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

1写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:____________________________________

2实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________

3圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_________________________

4干燥管中盛装的物质可以是________________,作用是_______________

5试管中收集到的气体,若要在处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行__________,目的是:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器中不能用于加热的是( )

A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47B. 57C. 61D. 293

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

(1)沉淀A的化学式为__________,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________

(2)氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________

(3)溶液B中大量存在的阳离子是______________,过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]

A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物

C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】列说法中正确的是( )

A. 第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7

B. VA族元素的最高化合价一定是+6

C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4

D. IA族中都是活泼的金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母).
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJmol1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表).

温度(℃)

220

330

440

550

660

770

880

铜平均溶解速率(×103molL1min1

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是

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