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    下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A、氢气B、氨气C、氧气D、氮气
    考点：气体的收集
    专题：化学实验基本操作
    分析：不能用排水法收集说明该气体易溶于水，可以根据其密度采用排空气法收集，据此分析解答．
    解答： 解：A．氢气不易溶于水，且密度远远小于空气，所以可以采用排水法或向下排空气法收集，故A错误；
    B．氨气极易溶于水生成一水合氨，1体积水能溶解700体积氨气，所以不能采用排水法收集，可以采用向下排空气收集，故B正确；
    C．氧气不易溶于水，且密度大于空气，所以可以采用排水法或向上排空气收集，故C错误；
    D．氮气不易溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查气体的收集，明确气体的溶解性及密度即可判断收集方法，知道常见气体的收集方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度的盐酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液时，用甲基橙为指示剂，在配制标准溶液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往用蒸馏水洗净的滴定管中直接加入待测液，再注入锥形瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答一点）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
    =
     
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4；
    Ⅱ：（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．
    （2）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，
    用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）．请回答：

    （1）写出合成M5的单体F的结构简式：
     
    ．
    （2）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （3）写出化学方程式（注明反应条件）：
    B→C
     
    ；
    D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀； ②常温下Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，Fe（OH）3的Ksp=1.25×10-36；   ③lg2=0.3．
    现有浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、当调节溶液的pH至3.7时，Fe3+才能完全沉淀
    B、当c（OH-）达到10-9时，Cu2+开始沉淀，此时Fe3+尚未沉淀完全
    C、原溶液中，c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe3+）]=4：3
    D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+，加入NaOH固体比加入Cu（OH）2效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A、溴苯中的溴（苯）
    B、溴乙烷中的乙醇（水）
    C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
    D、苯中的甲苯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为
     
    ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式
     

    （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-22（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（　　）
    A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
    B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
    C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
    D、SO42-NO3-K+   Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度
     
    w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之间满足何种关系：
     
    （用等式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是
     
    ．
    a．ν（C）=2ν（B2）                 
    b．容器内压保持不变
    c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
    d．容器内的密度保持不变．

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