Question

【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___。

（2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：___。

②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为___。

③b点时溶液中的溶质为___。

④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

Answer 1

【答案】+1 H2N2O2HN2O2-+ H+ c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-) NaHN2O2 > 3.0×10-4

【解析】

连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，消耗10mLNaOH时，溶质为NaHN2O2，即b点溶质为：NaHN2O2，消耗20mLNaOH时，溶质为Na2N2O2，即c点溶质为：Na2N2O2。

分子中H的化合价为，O元素的化合价为，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：，解得：，即N元素的化合价为，故答案为：；
由分析和滴定曲线可知，c点溶质为：Na2N2O2，显碱性，说明N2O22-会水解，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：，故答案为：；
点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为，所以部分水解产生：+H2O+OH-，由于还要水解产生OH-，所以，溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；
由上面分析可知，b点溶质为NaHN2O2，故答案为：NaHN2O2；

④溶液中的电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+c(OH-)，a点pH=7，溶液显中性，有c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，所以c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)，故答案为：>；

当两种沉淀共存时，溶液中存在两种沉淀溶解平衡，所以=，故答案为：。