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    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

    A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：发生反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2＋和Zn2＋，故选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

    （1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。

    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。

    （3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

    ① 该化合物的化学式为________；

    ② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

    已知：

    ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

    ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

    (1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

    (2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

    (3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

    (4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

    (5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器一个盛有CO2,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()

    A. 原子总数

    B. 质子总数

    C. 分子总数

    D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：D>C>B>A

    B. C. D的氢化物均为共价化合物

    C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

    D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

    A. B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 (　 　)

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

    D. e和其它四种元素均能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修－物质结构与性质】

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

    (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

    (2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

    (3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

    (4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

    在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A. 原子半径：Y>Z>W

    B. 单质的还原性：X>Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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