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    ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为       。

    （1）Fe2C2O4    FeO         （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
    （3）防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。   Fe2(SO4)3·9H2O    （4）50%

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
    （1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备

    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ，需称量FeSO4?7H2O的质量为
    34.8
    34.8
    g．
    ②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    ．
    ③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
    ab
    ab
    ．
    a．在水中溶解度较小         b．不稳定，受热易分解
    c．白色固体                 d．易被空气氧化
    （2）纳米铁粉的制备
    将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
    ①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    ．
    ②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    ．
    （2）配平以下总反应方程式：
    2
    2
    FeC2O4?2H2O+
    1
    1
    H2O2+
    3
    3
    K2C2O4+
    1
    1
    H2C2O4=
    3
    3
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
    否
    否
    （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    ．
    （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
    1
    3
    ．则A的化学式为
    K4Fe（CN）6
    K4Fe（CN）6
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：

    I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

    （1）提出假设

    假设一：___________；??? 假设二：全部是FeO ；?????? 假设三：FeO和Fe混合物。

    （2）设计实验方案证明假设三。

    实验步骤

    现象与结论

    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量????????? ，充分震荡

    若溶液颜色明显改编，且有??????? 生成，则证明有铁单质存在

    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

     

    步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加

     

     

     

    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

    Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。????????????

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为             。

    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                          。

    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                  。

    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                   。

    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为        。

     

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