精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.常温下,向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图,则下列说法不正确的是(  )
A.溶液的pH比较:x>y>z
B.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D.该温度下,CH3COONa的Kb=10-4.75

分析 A.常温下,向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体发生反应生成CH3COOH和氯化钠,溶液PH减小;
B.y点c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.05mol/L,溶液中存在等浓度的CH3COOH和CH3COONa,溶液酸性,醋酸电离大于醋酸根离子水解,c(CH3COO-)>c(Na+);
C.y点形成的是醋酸钠和醋酸的混合溶液宣传的是缓冲溶液,加入少量酸碱溶液PH变化不大;
D.平衡常数随温度变化,可以计算y点的电离平衡常数,此时c(CH3COO-)=c(CH3COOH).

解答 解:A.CH3COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,促进水的电离,加入HCl气体,溶液碱性减弱水的电离程度增强,溶液的pH比较:x>y>z,故A正确;
B.y点c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.05mol/L,溶液中存在等浓度的CH3COOH和CH3COONa,溶液酸性,醋酸电离大于醋酸根离子水解,c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小;c(CH3COO-)>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故B错误;
C.y点形成的是醋酸钠和醋酸的混合溶液宣传的是缓冲溶液,溶液中滴入一滴强酸抑制醋酸电离,滴入一滴强碱抑制醋酸根离子水解,所以加入少量酸碱溶液PH变化不大,溶液pH变化最小的是y点,故C正确;
D.y点溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,此时c(CH3COO-)=c(CH3COOH),K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=c(H+)=10-4.75,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了图象变化分析、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析判断、平衡常数计算等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点.
I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1 ①
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ•mol-1
(1)△H1=-164kJ•mol-1
(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是(至少写两条)降低温度,增大压强.工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂.
( 3 ) T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如用所示.若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是b,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图1可知$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=4时,甲烷产率最高.若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K=100.

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在.在海洋中,通过如图2钙化作用实现碳自净.
(4)写出写出钙化作用的离子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)如图3,电解完成后,a室的pH值几乎不变(“变大”、“变小”或“几乎不变”);其间b室发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性.为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究.

(1)在图1装置中进行实验,向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a 20分钟后冷却至室温.
①仪器b的名称是球形冷凝管;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质.
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种.为确认气体成分,将装置A和如图2所示装置连接后进行实验.
依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G,装置B的作用是吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验.有H2的实验现象是F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色.
(3)已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$(H2CO3)设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价.写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液,滴入过量的浓盐酸,未见气泡产生,说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价.
(4)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):

已知:CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu(NH34]+(无色)$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu(NH34]2+(蓝色),溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近.由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n(Cu2O):n(Cu)=1:200.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c (HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是(  )
A.将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol•L-1+c(OH-
D.将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法错误的是(  )
A.含金属元素的离子可能是阴离子
B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C.化合物中所含化学键断裂时,一定发生了化学反应
D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,融化的铝并不滴落

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2,下列说法错误的是(  )
A.石墨I是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲池中的CO32-向石墨I极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.05mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与杜会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释错误的是(  )
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯
B高温能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
C用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D用Al(OH)3用作塑料的阻燃剂A(OH)3分解会吸收热量且产物不能燃烧
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如表:
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
下列有关叙述中错误的是(  )
A.X和Y能形成多种共价化合物
B.最简单氢化物的沸点:X>Y
C.工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质
D.Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某些高温油炸食品含有丙烯酰胺.过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题.关于丙烯酰胺叙述不正确的是(  )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加聚反应
C.能与乙醇发生酯化反应D.能与氢气发生加成反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案