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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
    B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
    C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
    D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素

    分析 A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗；
    B．震荡速度要慢；
    C．银镜反应必须在碱性条件下进行；
    D．应排除OH-离子的干扰．

    解答 解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；
    B．震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；
    C．银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；
    D．应先加入酸中和，排除OH-离子的干扰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质的判断正确的是（　　）
    A．熔点：SiO2＜CO2B．沸点：H2O＜H2S
    C．晶格能：CaCl＜NaClD．热稳定性：HF＜HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满
    Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
    B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
    C比较 H2CO3 和 H2SO4的酸性强弱室温下，用PH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
    0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
    D证明氧化性：
    H2O2＞Fe3+    		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍，下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质的性质、用途、制备或检验的叙述正确的是（　　）
    A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气
    B．瓷坩埚可用作Na2CO3与石英制Na2SiO3的反应容器
    C．热Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A（C10H16），叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：
    （1）A的结构简式为．
    （2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．
    （3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．
    （4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．
    （5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）
    A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
    C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）
    A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D．B3N3H6的二氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

    则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
    （i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
    时间/S020406080
    N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
    N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
    ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
    ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
    应为0.10mol/L．
    （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
    染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子化合物中含有共价键的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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