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    4．有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的．则下列说法错误的是（　　）
    A．X与其它元素之间只能形成共价键
    B．Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应
    C．非金属性Y强于Z
    D．三种元素中X的原子半径最小

    分析 有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，则X为H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地壳中含量最高的为Si元素，则Z为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，则X为H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地壳中含量最高的为Si元素，则Z为Si元素，
    A．X为H元素，H与金属Na可以形成离子键，故A错误；
    B．Z的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅是玻璃的主要成分，且常温下二氧化硅能与强碱发生反应生成硅酸盐和水，故B正确；
    C．Y、Z分别为C、Si元素，二者位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性C＞Si，故C正确；
    D．X为H元素，氢原子是原子半径最小的原子，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．CO2通过炽热的焦炭发生的反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
    步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成；
    否则不存在NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
    B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
    C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
    B．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
    C．d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
    D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B．室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
    C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
    D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题
    （1）反应②引入的官能团名称是羟基．
    （2）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （3）写出G的结构简式．
    （4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应； 
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
    Ⅰ．某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
    方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；
    方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
    方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．
    Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

    步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水（体积比 1：1），再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．
    步骤2：制备碳酸氢钠． 按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠． 实验过程中，需要控制温度在30℃～35℃（大于35℃时NH4HCO3会分解） 和二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．
    请回答下列问题：
    （1）D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3．
    （2）装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液，它的作用为除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （3）装置C中的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是取少量晶体于试管中，向其中加入适量稀硝酸，反应剧烈冒出大量气泡，固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液，无沉淀产生，说明得到的晶体为NaHCO3． 
    （5）为了检验某含有NaHCO3，杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g 样品加热，其质量变为m2 g，则样品的纯度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

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