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【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中.请回答下列问题:

(1)基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子,硅原子的电子排布式为__________

(2)晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为_____________

(3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______

(4)碳单质有多种形式,其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示:

①C60、石墨烯与金刚石互为_________

②C60形成的晶体是分子晶体,C60分子中含有12个五边形和20个六边形,碳与碳之间既有单键又有双键,已知C60分子所含的双键数为30,则C60分子中_______个C—C 键(多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2)。在石墨烯晶体中,每个C原子连接______个六元环;在金刚石晶体中,每个C原子连接的最小环也为六元环,六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______(不要求计算结果)。

【答案】 2 1s22s22p63s23p2 sp3 金刚石>金刚砂>晶体硅 41 同素异形体 60 3 4 8

【解析】(1)基态14C原子的核外电子数是6,核外电子排布式是1s22s22p2,因此存在2对自旋方向相反的电子,硅原子的核外电子数是14,其电子排布式为1s22s22p63s23p2;(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似,金刚石是正四面体结构,则晶体硅中硅原子的杂化方式为sp3杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体,原子半径是C<Si,组成原子晶体中共价键的键长越长,键能越大,晶体的熔点越高,所熔点由高到低的顺序为金刚石>金刚砂>晶体硅;(3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2

单键都是δ键,双键中含有1个δ键和1个π键,根据根据甲酸的结构简式HCOOH可知甲酸分子中δ键和π键的个数比是41;(4)①C60、石墨烯与金刚石均是碳元素形成的单质,三者互为同素异形体;②由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90,该分子中含双键30个,所以单键数为:90-30=60;在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环;金刚石晶胞是立方体,因此六元环屮最多有4个C原子在同一平面;③晶胞中顶点微粒数为:8×1/8=1,面心微粒数为:6×1/2=3,体内微粒数为4,共含有8个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即,r=;碳原子的体积为:8×4/3×π×r3,晶胞体积为:a3,碳原子的空间利用率为:碳原子总体积/晶胞体积=

练习册系列答案
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【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

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【题目】某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:

己知:①反应原理:

乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答:

(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________,仪器a的名称_________

(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比,得出如下实验数据。根据实验1-3,最合适的(乳酸)为_________。根据实验4-6,n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是:_________

编号

时间/h

n(乳酸)∶n(铝)

(乳酸)

产率(%)

编号

时间/h

n(乳酸)∶n(铝)

(乳酸)

产率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽滤I需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________

A.抽滤I洗涤剂用热水,抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水;

B.抽滤I洗涤剂用滤液,抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液;

C.抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇;

D.抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取ag乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调节pH值,加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示剂,用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+Zn2+EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL,则乳酸铝纯度为_________

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D.2.5 mol

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C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应

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已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为________

图中的p1________p2(“<”“>””)100°C时平衡常数为________

在其他条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将________(增大”“减小不变”)

(2)在压强为0.1 MPa条件下,a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)……

该反应的ΔH________0ΔS________0(“<”“>””)

若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D再充入1 mol CO3 mol H2

为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

150

0.1

________

________

5

350

________

5

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