练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）

    A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

    C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

    【答案】A

    【解析】A．VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g·mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为（+1000）g ÷L=g/ml，故A错误；B．ω═=，故B正确；C．ω=×100%=，故C正确；D．c===mol/L，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的鉴别方法（必要时可以加热），不能达到目的的是（ ）

    A. 用银氨溶液鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液

    B. 用碘水鉴别淀粉和纤维素

    C. 用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝

    D. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油和甘油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。

    平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

    则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

    （2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于______。（取两位有效数字）

    （4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

    由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

    【实验步骤】

    （1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】

    a．用序号写出该实验的步骤____________；

    b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

    c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

    d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

    A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数

    C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是

    A. 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大

    B. 同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小

    C. 同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径

    D. 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

    A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

    B. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

    C. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

    D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

    （1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

    （2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

    （3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。

    （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案