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    5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象
    B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
    D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

    分析 A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系；
    B．丝、毛的成分为蛋白质；
    C．陶瓷的主要成分为黏土；
    D．酶作催化剂．

    解答 解：A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系，有丁达尔现象，故A错误；
    B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；
    C．陶瓷的主要成分为黏土，不含SiO2，故C错误；
    D．酶作催化剂，则人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
    （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
    ①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
    ③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
    ④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
    C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
    C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
    B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
    （2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌    能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
    ①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
    ②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
    a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
    B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
    C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
    B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
    C．在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol•L-1•min-1
    D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    B．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA
    C．1 mol Si中含有共价键数目为4NA
    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量．
    查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
    实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图Ⅰ装置所示．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸．装置B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示．过程如下：
    在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    （4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理过的含c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
    （1）氯气的制备

    ①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
    查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
    ①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体．

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