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    18．某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．该元素单质可能是导体
    B．该元素的最高化合价呈+6价
    C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
    D．基态该原子的价电子排布图为

    分析 原子最外电子层排布是6s26p4，应位于周期表第六周期第ⅥA族，为Po元素，最外层电子数为6，金属性较强，在化学反应中易失去电子，最高化合价为+6价，以此解答该题．

    解答 解：A．原子最外电子层排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性，故A不选；
    B．最外层电子数为6，最高化合价为+6价，故B不选；
    C．位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物，故C选；
    D．原子最外电子层排布是6s26p4，则价电子排布图为，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查核外电子排布，题目难度中等，本题注意元素周期律的递变规律与原子结构的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-还原产物为Cr3+．③lg3.3=0.50．
    请回答下列问题：
    （1）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
    （2）常温下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
    Ⅰ．取100mL滤液；
    Ⅱ．用c mol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液．
    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
    （4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
    A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图1所示．

    已知：
    i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
    ii．结合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
    iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
    （1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
    ①“浸出液”中含有共价化合物BiCl3的电子式为．（铋元素与氮元素同主族）
    ②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，则“酸浸”过程中发生主要反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
    ③“酸浸”过程中，若c（H+）小于1mol•L-1会有BiOCl（碱式氯化铋）混入“浸出渣”中，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
    （2）“还原”过程中加入铋粉的目的是还原Fe3+生成Fe2+．
    （3）“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
    （4）“电解”装置图2如下：
    ①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
    ②电解的离子方程式为2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
    A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
    C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
    （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
    （2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
    d．容器内密度保持不变．

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