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    13．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水 
    ②H2S溶液 
    ③酸性KMnO4
    ④氯水 
    ⑤品红溶液
     ⑥紫色石蕊试液．
    A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

    分析 SO2和CO2均为酸性氧化物，SO2具有还原性、氧化性、漂白性，以此来解答．

    解答 解：①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；
    ②H2S溶液与二氧化硫反应生成沉淀，二氧化碳不反应，可鉴别，故选；
    ③SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；
    ④SO2和氯水发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选； 
    ⑤二氧化硫可使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；
    ⑥均为酸性氧化物，均使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故不选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型和高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为3d8．
    （2）CH3NC（其结构简式为CH3-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3；
    1molCH3NC中σ键的数目为5mol．
    （3）用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-．
    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
    （4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，与NO3-互为等电子体的分子是SO3．
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）
     选项 性质 应用
     A Na2O2与水、CO2反应 潜水艇O2的来源
     B 单质镁有强还原性 镁合金作飞机材料
     C 次氯酸及其盐具有漂白性 净化饮用水
     D 铜不与O2反应 制备铜币
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中OH-向电极a移动
    B．O2在电极b上发生还原反应
    C．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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