练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．将镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（　　）
    A．16gB．8gC．40gD．0.2mol

    分析 向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，再根据Mg原子守恒计算MgO物质的量，根据m=nM计算其质量．

    解答 解：向所得溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，最终得到MgO，生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，氧气获得电子为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×4=0.4mol，故Mg的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，根据Mg原子守恒，可知MgO物质的量为0.2mol，故MgO质量为0.2mol×40g/mol=8g，故选BD．

    点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：Cl＞Br＞I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    （1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．萘的结构为，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（　　）
    A．5种B．7种C．8种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应能够瞬间完成的是（　　）
    A．硝酸与铜的反应B．HNO3（aq）与NaOH（aq）的反应
    C．光照H2与O2的混合物D．铜绿的生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
    （1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
    关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
    （2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mL FeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4．通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
    （3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为SO2＜Fe3+＜Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：
    C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H-O-Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
    乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
    丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
    a．NH4+空间构型呈正四面体
    b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
    d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
    （3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
    （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
    （5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．
    （1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
    （2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）下列说法正确的是bc（选填编号）
    a．均属于弱电解质
    b．均能抑制水的电离
    c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案