A. | 上述稀释过程中,H2A分子及所有离子浓度均减小 | |
B. | 上述稀释过程中,$\frac{{c(HA}^{-})}{{c(H}_{2}A)}$的变化趋势保持增大 | |
C. | 上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-) | |
D. | 根据H2A的电离常数,可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7 |
分析 A.H2A为弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离,平衡状态下离子浓度减小,温度不变溶液中存在离子积常数;
B.稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行,HA-离子数增多,H2A分子数减小;
C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷数相同;
D.计算HA-离子水解平衡常数和HA-电离平衡常数比较判断电离程度和水解程度大小.
解答 解:A.上述稀释过程中,不是所有离子浓度均减小,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故A错误;
B.稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行,HA-离子数增多,H2A分子数减小,$\frac{c(H{A}^{-})}{c({H}_{2}A)}$比值增大,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故C错误;
D.HA-水解离子方程式为:HA-+H2O?H2A+OH-,Kh=$\frac{c(O{H}^{-})c({H}_{2}A)}{c(H{A}^{-})}$=$\frac{c(O{H}^{-})c({H}_{2}A)}{c(H{A}^{-})}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.0×1{0}^{-2}}$=$\frac{1}{6}$×10-12,<K2 =6.0×10-5,电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电离平衡常数、水解离子平衡常数计算、电荷守恒应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 | |
B. | 改变压强(压缩气体或扩大容积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变 | |
C. | 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 | |
D. | 若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②①④③ | B. | ③②①④ | C. | ③①②④ | D. | ③①④② |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的正反应是吸热反应 | B. | a处反应速率比b处反应速率大 | ||
C. | 反应方程式中计量数x=1 | D. | b状态时:v(正)=v(逆) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铵态氮肥和草木灰适宜混合使用 | |
B. | 75%的酒精溶液可用作皮肤消毒剂 | |
C. | SO2可用于漂白银耳 | |
D. | 油脂和纤维素均可为人体提供能量. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(S) (g) | 褪色时间(S) | ||
C(mol•L-1) | V(mL) | C(mol•L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | E(3s)>E(3p)>E(3d) | B. | E(3s)>E(2s)>E(1s) | C. | E(4f)>E(4s)>E(3d) | D. | E(5s)>E(4s)>E(4f) |
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