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    （6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

    （1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg= Cu2HgI4 + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu2+ +    I —   CuI+    I

     

    （1）d     （2）CuI        2   Cu2+ +  5  I =  2  CuI +  1  I

    解析:

     

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    （6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。
    （1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：

    （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为???????? 。

    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为??????????????????????? 。

    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为?????? （填分子式）。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为???????? 。

    （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为??????????? 。

    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=??????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

    （1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是        （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu2+ +    I —    CuI +    I

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

    （1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是        （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu2+ +    I —    CuI +    I

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