Question

常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

a．NH₄HCO₃  b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Answer 1

答案　(1)A^－＋H₂OHA＋OH^－　(2)>

(3)>　c>a>b>d

解析　(1)0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1  NaOH溶液等体积混合得到0.05 mol·L^－1 NaA溶液，混合溶液的pH＝8，说明NaA为强碱弱酸盐，A^－水解使溶液呈碱性。(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1，而0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1。(3)HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸强，由于NH₄A溶液显中性，则(NH₄)₂CO₃溶液显碱性。由于酸性：HCl>HA>H₂CO₃>HCO，故四种盐溶液的pH大小为c>a>b>d。