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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱
    B．CO、SO2均属酸性氧化物
    C．凡能电离出H+的化合物均属酸
    D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子

    分析 A．水溶液中电离出的出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    C．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    D．盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物．

    解答 解：A．碱式碳酸铜是碱式盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
    B．CO不能和碱溶液反应生成盐和水是不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，故B错误；
    C．电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
    D．依据盐的组成可知，盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请填空：
    （1）C的固体名称干冰，F的化学式（分子式）是O2．
    （2）A与B反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I与BaCl2溶液反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化过程中△H＞0的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧B．酸碱中和反应
    C．液态水变成水蒸气D．浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
    （2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
    （4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO2
    B．作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126C
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

    下列说法正确的是C
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大
    A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

    B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

    D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
    请回答下列问题：
    （1）该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水    E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

    a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

    （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

    （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

    （4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

    （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

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