Question

（1）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl₂，然后将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终得到的固体物质是

 

（填化学式）．
（2）今欲配制0.2mol?L^-1的盐酸500m L，需要密度为1.19g?cm^-3（质量分数为37.5%）的浓盐酸约

 

mL．

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题,卤族元素

分析：（1）还原性I^-＞Br^-，向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl₂，氯气能置换出溴和碘，溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干并灼烧得到的固体是氯化物；
（2）浓盐酸的物质的量浓度=

103ρω

M

，浓盐酸稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算浓盐酸体积．

解答： 解：（1）还原性I^-＞Br^-，向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl₂，氯气能置换出溴和碘，反应方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂  2KI+Cl₂=2KCl+I₂，溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干并灼烧得到的固体是NaCl、KCl，
故答案为：NaCl、KCl；
（2）浓盐酸的物质的量浓度=

103ρω

M

=

103×1.19×37.5%

36.5

mol/L=12.23mol，浓盐酸稀释前后HCl的物质的量不变，则浓盐酸体积=

0.2mol/L×0.5L

12.23mol/L

=8.2mL，
故答案为：8.2．

点评：本题考查氧化还原反应、物质的量的计算等知识点，明确物质的性质及溶液稀释前后不变的物理量是解本题关键，注意溴、碘性质的特殊性，题目难度不大．