Question

16．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列说法中不正确的是（　　）

• A． H₂燃烧放出的热量为241.8kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
• C． 1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJ
• D． 断开1mol H₂0的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H₂和0.5mol 0₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 A、根据热化学方程式的意义来回答；
B、已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H与方程式的化学计量数对应；
C、水蒸气变成液态水要放出热量；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和．

解答 解：A、H₂燃烧生成1mol气态水放出的热量为241.8kJ，若是生成液态水，放出的热量不一样，所以指代的产物以及量的多少要明确，故A错误；
B、已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故B正确；
C、水蒸气变成液态水要放出热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故B错误；
D、反应的△H＜0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，即1mol H₂0的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H₂和0.5mol 0₂的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选：AC．

点评 本题考查热化学方程式中的焓变与化学计量数的对应、焓变与键能的关系、燃烧热的求算，注意△H与化学计量数必须对应起来．