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5.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题.
(1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为Na2CO3
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑.
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即酸雨.C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

分析 (1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,B具有强氧化性,则:A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铁、D为硝酸亚铁;
(2)A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3
(3)若A为淡黄色固体,能与水反应,则A为Na2O2
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,结合转化关系,B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气.

解答 解:A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,由转化关系可知,B、E为短周期元素组成,
(1)常温下A为有色气体,若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,B具有强氧化性,则:A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铁、D为硝酸亚铁,则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3
故答案为:Na2CO3
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为Na2O2,A与水反应的化学方程式为:2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑,故答案为:2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑;
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,结合转化关系,B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫,则:二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨,C与F反应的化学方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案为:酸雨;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气.C与F反应的离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

点评 本题考查无机物推断,难度中等,熟练掌握元素化合物的性质是关键,侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在新制氯水中分别进行下列实验,写出相应现象及原因.
(1)在氯水中加入镁条,现象为:有气泡产生,镁条逐渐消失,原因是:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中,现象为:产生白色沉淀,原因是:AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓.
(3)将红布条放入氯水中,现象为:红色布条退色,原因是:HClO具有漂白性.
(4)氯水中滴加紫色石蕊试液,现象为:溶液先变红,后退色,原因是:溶液中含有H+显酸性,遇紫色石蕊试液变红;HClO具有漂白性,使溶液退色.
(5)将氯水滴加到FeCl2溶液中,现象为:溶液变为黄色,原因是:溶液中含有Cl2,具有氧化性,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验;
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L.
②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成.
③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2无明显现象.
(1)请根据该小组同学的实验结果,分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
①HCl:HCl═H++Cl-
②NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3:NaHCO3═Na++HCO3-
(2)写出②中反应的离子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(3)写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

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13.下列关于气体和溶液的叙述正确的是(  )
A.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B.标准状况下,2.24 L CO2气体含有1.81×1023个氧原子
C.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
D.标准状况下,33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子

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20.如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C.用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D.用图IV所示装置收集一氧化氮气体

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10.下列有关说法不正确的是(  )
A.为防止水污染,可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B.实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C.16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D.Al2(SO43,可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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17.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).

请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱.
①B的化学式为Na或Na2O.
②C的电子式为
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
(3)若C是一种气体,D是一种强酸.
①写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
装置I中的试剂为浓硝酸、Cu;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4,不能用浓H2SO4干燥NO.

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14.已知外电路中,电子由铜流向a极.有关图中装置分析合理的一项是(  )
A.一段时间后锌片质量减少
B.该装之中Cu极为正极
C.b极的电极反应式:H2-2e-═2H+
D.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的
O2在标况下的体积为2.24L

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15.下列关于物质在氧气中燃烧的现象的叙述中,正确的是(  )
A.木炭在氧气中燃烧,产生大量白烟
B.红磷在空气中燃烧,产生苍白色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体

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