ÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaÌõ¼þÏ£º4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s)   ¡÷H = £­2834.9 kJ¡¤mol£­1

    4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s)  ¡÷H = £­3119.91 kJ¡¤mol£­1£¬Óɴ˵óöµÄ½áÂÛÕýÈ·µÄÊÇ

A£®µÈÖÊÁ¿µÄO2±ÈO3ÄÜÁ¿µÍ£¬ÓÉO2±äO3 ΪÎüÈÈ·´Ó¦

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C£®O3±ÈO2Îȶ¨£¬ÓÉO2±äO3 ΪÎüÈÈ·´Ó¦

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2CH3OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=-1452.8KJ/mol
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ÒÑÖªÔÚ25¡æ£¬101K PaÏ£¬1g C8H18(ÐÁÍé)ȼÉÕÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮʱ·Å³ö48.40KJÈÈÁ¿¡£±íʾÉÏÊö·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ¦¤H= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ¦¤H= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ¦¤H= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ¦¤H= ? 48.40KJ/mol

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