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    14．下列有关物质分离或提纯的方法错误的选项是（　　）

    选项物质杂质主要操作方法
    A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤
    B氯化钠氯化铵加热
    C正丁醇，沸点117.7℃乙醚，沸点34.5℃蒸馏
    D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入溴，易引入新杂质；
    B．氯化铵不稳定，加热易分解；
    C．二者沸点不同，可蒸馏分离；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．溴易溶于溴苯，易引入新杂质，可直接蒸馏分离，故A错误；
    B．氯化铵不稳定，加热易分解，可加热除杂，故B正确；
    C．二者沸点不同，可蒸馏分离，故C正确；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分离，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，综合考查学生的实验能力，注意除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大，注意相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）
    A．固体B2C3不能从溶液中制得
    B．C的氧化物对应水化物为强酸
    C．B的简单离子半径大于D的简单离子半径
    D．AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．氯离子的结构示意图：
    C．对苯二甲酸的结构简式：
    D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
    B．Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．W能发生加成、水解、氧化反应
    C．X在一定条件下可发生缩聚反应
    D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．已知2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△Hθ=-1204kJ•mol-1
    计算：（1）生成每克MgO的反应热．
    （2）要释放1kJ热量，必须燃烧多少克的Mg？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
    C．C点反应放出的热量达到最大
    D．反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．
    Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
      SO3 SCl2 SOCl2 SO2
     熔点16.8℃-122℃-104.5℃-75.5℃
     沸点 44.8℃ 59℃ 76℃-10℃
     颜色 无色 樱桃红色 无色 无色
     备注  不稳定 不稳定，沸点以上分解 
    （1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和分液漏斗组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
    樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
    （2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
    （3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
    a.44.8℃b.59℃c.76℃
    Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
    （4）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
    （5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
    （6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请回答：
    （1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
    （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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