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    （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
    ⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
    ⑵有                  mol HCl被氧化？
    ⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？

    （1）11.9mol/L   （2）1mol      （3）11.2L

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    用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）有多少mol HCl被氧化？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用31.6g KMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5% 的盐酸．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    1mol
    1mol

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    11.2L
    11.2L

    （4）求消耗该盐酸溶液的体积？
    0.134L
    0.134L
    ．

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    ⑴ 该盐酸的物质的量浓度为                ？

    ⑵ 有                   mol HCl被氧化？

    ⑶ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为                       ？

     

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    用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）有多少mol HCl被氧化？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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