练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
    C、泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D、过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．FeSO4溶液在空气中变质生成硫酸铁和氢氧化铁；
    C．泡沫灭火器工作时，碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应；
    D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和碳酸钠、水．
    解答： 解：A．硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络合物，离子方程式：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故A错误；
    B．FeSO4溶液在空气中变质，离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
    C．泡沫灭火器工作时化学反应，离子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
    D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观规律，注意泡沫灭火器工作原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
    ①在水溶液中，M+X2+=M2++X     
    ②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、M、X、A、E
    B、A、M、X、E
    C、M、X、E、A
    D、E、A、M、X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
    B、常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2NA
    C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
    D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入适量的6 mol/L的盐酸
    B、加入数滴硝酸铜溶液
    C、加入适量蒸馏水
    D、无答案

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应
     
    （判断对和错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

    请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式是
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）在标准状况下，若有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
    L．
    （4）在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为
     
    ．
    （5）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）　C（NO）（mol/L）　
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、CuO+2H+═Cu2++H2O
    B、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示．在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O↓（x=1-2）．下列叙述正确的（　　）
    A、反应生成的沉淀属于复盐
    B、该反应一定在强碱溶液中进行
    C、产生沉淀的反应为复分解反应
    D、产生沉淀的变化属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案