Question

在反应5H₂O+3BrF₃═Br₂+O₂+HBrO₃+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF₃的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答： 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若45gH₂O被氧化，氧原子提供电子物质的量为

45g

18g/mol

×2=5mol，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
5mol=xmol×（3-0）
解得x=

5

3

，故答案为

5

3

．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．