练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
    Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
    A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
    C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
    A

    试题分析：根据盖斯定律可知，反应①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的反应热△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是熟练掌握丙灵活运用盖斯定律即可。本题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
    A．核能转化成热能B．生成物的总能量等于反应物的总能量
    C．化学能转化成热能D．生成物的总能量大于反应物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
    ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
    ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
    其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是
    A．①②B．③C．④D．均不符合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                           。
    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(  　)
    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
    B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2
    C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2
    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达不正确的是
    A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发
    B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
    D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）
    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
    ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
    2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案