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    （12分 每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

    C．把滴定管用蒸馏水洗净；

    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

    E．检查滴定管是否漏水；

    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

    (1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __        。

    (1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是                  。

    (3)D步操作中液面应调节到            ，尖嘴部分应            。

    (4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值                   ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度        。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

     

    【答案】

    （每空2分 共12分）

    (1) E    C  D  B  A  G  F    (顺序填错一个就不得分)

    (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化

       (3)“0”刻度或“0”刻度以下；       充满溶液  

     (4)偏大 ；     偏小

    【解析】

    试题分析：（1）滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗，所以正确的的操作顺序是 E  C  D  B  A  G  F。

    （2）白纸可以便于观察溶液颜色的变化，有利于判断滴定终点。

    （3）根据滴定管的构造可知，碱式滴定管中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，且尖嘴部分应充满溶液。

    （4）滴定管的刻度自上而下是逐渐递减的，所以如果仰视液面，读出的数值偏大。所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加，因此测定的浓度偏小。

    考点：考查中和滴定的操作、误差分析等

    点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。在判断误差时该题容易得出偏高的结论。由于该滴定是用未知的氢氧化钠滴定已知浓度的盐酸，所以在实验中盐酸的物质的量是定值。因此消耗氢氧化钠溶液的体积越多，测定结果越小。所以认真审题、灵活运用是提高成绩的一个重要方面。

     

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    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    （1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
    A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
    A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
    （3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

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    （2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是  _____   
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是  _____   ————————和  _____   —————————（填离子符号）
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    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
    (1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母)     →C→     →B→     →    →   __       。
    (1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是                 。
    (3)D步操作中液面应调节到           ，尖嘴部分应           。
    (4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值                  ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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