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    铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图K36­2所示。下列分析不正确的是(　　)

    图K36­2

    A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

    B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

    C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

    D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失


    D　[解析] NaHCO3的溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故仅需BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO与Al3＋的水解相互促进，导致铵明矾的产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH溶液，Al3＋结合OH－的能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

     


          

    （1）A中反应的离子方程式为                                   ；

    （2）B中的电极反应：Fe：                     、Sn：                        、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                     ；

    （3）C中被腐蚀的金属是           、其电极反应式为                               。

    比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)

    A．配制溶液     B．中和滴定        C．制备乙酸乙酯          D．制备收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液 

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化属于物理变化的是    (    )

      A．氧气在放电条件下变成臭氧，    

    B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

      C．漂白的草帽久置空气中变黄      

    D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    (    )

        A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

     C装置中稀硫酸的作用为                                                            

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

    (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

    应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)、实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

                                      

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，

    说明该乙醇催化反应是_____ 反应。

    (2)、甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是____________；       乙的作用是_______________。

    (3)、反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，

    它们是         __。

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________                      。

    (4)、试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________ 。

    要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。

    ａ．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

    然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。

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