Question

钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某药业公司生产的钙片包装上有如下说明：

性状	本品为白色片
贮藏	密封，干燥处保存
规格	每片含碳酸钙0.5 g （相当于钙 0.2 g）
包装	固体药用塑料瓶包装，每瓶100片
生产批号
生产日期
有效期至

某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：

①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。

②取①中滤液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部转化为CaC₂O₄沉淀，过滤并洗涤。

③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H₂C₂O₄），并稀释成1.000 L溶液。

④取③中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消

耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）

_____MnO₄^－＋_____H₂C₂O₄＋_____H^＋――_____Mn^2＋＋_____CO₂↑ ＋______ H₂O

（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。

（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是___________________________。

（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：___________________________________________________________________________。

（4）滴定时是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”)，理由是___

（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是___________g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是_________________

Answer 1

【解析】离子方程式的配平可按照先电子守恒、后电荷守恒、再质量守恒的顺序进行。

（1）_2_MnO₄^－＋_5_H₂C₂O₄＋_6_H^＋=__2_Mn^2＋＋__10_CO₂↑ ＋__8_ H₂O

（2）过滤常用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）常用的洗涤方法：取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。

（4）终点的正确判断是实验的关键。否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。

（5）每片 0.75g ，钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其他离子（或②中沉淀未洗涤干净）

【答案】（1）2 5 6 2 10 8

（2）漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl₂（或AgNO ₃）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。

（4）否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。

（5）0.75  钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其他离子（或②中沉淀未洗涤干净）