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    已知硅在自然界中有3种同位素：、、。硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为 （ ）

    A. 等于90% B. 大于90%

    C. 小于90% D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于卤素的下列叙述正确的是( )

    A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

    B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

    C. 卤素各单质都能和水剧烈反应

    D. 卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省上饶市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）A的结构简式为 。

    （2）写出反应③的化学方程式： 。

    （3）反应 （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省上饶市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )

    A．可用浓硝酸洗去银镜

    B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液

    C．采用水浴加热，也可以直接加热

    D．试管先用热NaCl溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

    （5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa条件下 ( )

    4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；

    4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是 （ ）

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是 ( )

    A．ΔH1，ΔH2都不变 B．ΔH1，ΔH2都增大

    C．ΔH1，ΔH2都减小 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是 该电极反应式是_________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________

    2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

    (反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为 原因是 。

    另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

    A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

    你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

    3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 .

    （2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。

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