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    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A.①②             B.①③               C.②④               D.③④

    C

    解析：原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．水分子是一种极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V型
    d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为
    SrTiO3
    SrTiO3
    ．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ；（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
           
    (1)B原子结构示意图为_______________________。
    (2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
    (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
    A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B、平均1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
    C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
    D、B为sp2杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
    (4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
    (5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是______。
    A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
    (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n－，n＝______；B3O6n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n－的结构图(注明所带电荷数)：
    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    有机物A、B、C的化学式均为C5H8O2，E的化学式为C5H7BrO2，
    A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol 银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为5元环状化合物，C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题：
    （NBS指烯键α-H溴代试剂）

    ⑴B的结构简式为_____________，并用“★”标出B分子中的手性碳原子。
    ⑵E转化为F的反应类型为____________________。
    ⑶A转化为I的离子方程式为__________________。
    ⑷和G具有相同官能团的同分异构体共有________种(不包括G)。
    ⑸利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件，例如：)

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：不定项选择题

    （三选一）[选修3：物质结构与性质]
    氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________ 。
    a．水分子是一种极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键
    c．水分子空间结构呈V型
    d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_______________。
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为_________________。
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_________________；（写结构简式）。
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构____________ 。

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