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    乙醇的分子式为____________，结构式为____________。结构简式为__________，官能团名称为________。乙醇能和金属钠发生________反应(填反应类型)。反应时乙醇分子结构中____________键断裂，反应的化学方程式为_________________________。乙醇能够燃烧，反应方程式为________________________________。乙醇在Cu或Ag催化下，加热可生成乙醛，反应的方程式为_________________________________________________。

    C2H6O    CH3CH2OH或C2H5OH  羟基  取代  羟基上氧氢  2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑  C2H5OH+3O22CO2+3H2O  2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式
    CH3CH2OH、CH3OCH3
    CH3CH2OH、CH3OCH3
    ．
    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是
    ②
    ②
    ．（填写编号，多选倒扣分）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
    ③其三氯取代物不存在同分异构体              ④其四氯取代物不存在同分异构体
    （3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是
    2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
    2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
    ．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ；
    （4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水     　　　②锌和稀硫酸反应     　　③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
    贮存或运输
    贮存或运输
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）乙醇的分子式是         ，结构式是          ，结构简式是        。乙醇从结构上可看成是        基和        基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由

              基决定。在医学上常用于消毒的酒精含量为________%。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　      。

    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

      ①其一氯取代物不存在同分异构体  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体

      ③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体

    （3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是   　　　　　　　  （填写编号）

    ①电解水     　　　②锌和稀硫酸反应     　　③光解海水

    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）

    （4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

    2H2（g）+ O2(g) == 2H2O(g)  △H＝a kJ/mol

    2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol

    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

    ①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

    ②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年长沙一中高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可能存在的两种结构式：

        A式中的氢原子有三种用①、②、③号标注，B式中的氢原子只有一种用④标注。

        （1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量）

    n (C2H6O)/ mol

    V(H2)/ L(标准状况)

    0．100

    1．12

    根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是        号氢。（填①②③④中的一个）

        （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将               。（填“偏小”“偏大”或“不变”）

     

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