[题目]在10L密闭容器里发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45mol.则此反应的速率可表示为( )A. v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1B. v(NH3)＝0.00125mol·L-1·s-1C. v(H2O)＝0.0010mol·L-1·s-1D. v(NO)＝0.0010mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）

A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol/（Ls），

A.速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.00125mol/（Ls），故A错误；

B.速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.0010mol/（Ls），故B错误；

C.半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol/（Ls），故C错误；

D.速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=×0.0015mol/（Ls）=0.0010mol/（Ls），故D正确。

故选D。

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D.实验室可用该硫酸制备氢气

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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。

（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

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【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。

（1）A装置中反应的离子方程式为_______，B装置中反应的离子方程式为_______，B装置采用水浴加热的优点是_______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是_______，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_____，C中反应的化学方程式：_____，D装置的作用是______。

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请回答下列问题：

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（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

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