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    20．某有机物结构式如图所示，其一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．7种

    分析 根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
    分子中等效氢原子一般有如下情况：
    ①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
    ②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
    ③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

    解答 解：，该分子为完全对称结构，故分子中由4种氢原子，有4种一氯代物，故选B．

    点评 本题主要考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（标准状况）
    ②铁屑还原法：向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
    已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol•L-1，应调节溶液的pH=6．
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
    ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据方程式确定关系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
    所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

    已知：

    Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
    （1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
    （3）H→L的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
    （5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液能发生显色反应
    ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项化学用语表达正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．CO2的分子模型示意图：D．O2-的离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
    B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
    C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
    D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．饱和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-．写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
    B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
    C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知t℃，p kPa时，在一密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）A的转化率为57.1%．
    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%．
    （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡D．
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动    D．不一定移动．

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