【题目】1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中． 
（1）铁片为极，其电极反应式 ．
（2）铜片上的现象是 ， 其发生的反应的类型是反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少克．
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【题目】铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是
A. MFe2Ox是还原产物
B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3
C. x=3.5
D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol
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【题目】(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)
（1）FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。
（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。
（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。
(Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：
（4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；
（5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；
（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；
（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。
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【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 
2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 温度（℃） | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强（Pa） |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反应速率：③＞①＞②
B. 平衡时压强：P1>P2
C. 容器体积：V1<V3
D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
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【题目】X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ） 
A.Y的非金属性比Z的弱
B.三种元素均为非金属元素
C.Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
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