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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:                                         
(2)转移电子数目为         (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          
(4)反应后溶液中C(H+)为          (体积变化忽略不计)

(8分)(1) 3Cu+8H+ + 2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O;   (2分)
(2) 0.6 NA  (2分)    (3)  2:3    (2分)  (4)0.4 mol?L?1  (2分) 单位没写扣1分

解析试题分析:(1)该反应的离子方程式是3Cu+8H+ + 2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)铜和硝酸的物质的量分别是
19.2g÷64g/mol=0.3mol、0.5L×2mol/L=1.0mol
所以硝酸是过量的
则反应中转移电子的物质的量是0.3mol×2=0.6mol
电子数目为0.6 NA
(3)0.3mol铜需要0.8mol硝酸,其中做氧化剂的硝酸是0.2mol
所以氧化剂与还原剂的物质的量比为2:3。
(4)剩余硝酸是1.0mol-0.8mol=0.2mol
反应后溶液中C(H+)为0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
考点:考查铜和硝酸反应的有关计算
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的训练。有助于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出反应物的过量问题,然后结合题意具体问题、具体分析即可。

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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:                                         
(2)铜完全溶解时转移电子数目为         (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          
(4)反应后溶液中C(H+)为          (体积变化忽略不计)

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(2)铜完全溶解时转移电子数目为         (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          

(4)反应后溶液中C(H+)为          (体积变化忽略不计)

 

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(2)转移电子数目为         (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          

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(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:________;
(2)铜完全溶解时转移电子数目为________(用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为________。
(4)反应后溶液中C(H+)为________(体积变化忽略不计)

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