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    9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  
    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
    A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

    分析 ①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；
    ②依据混合物是不同物质组成的分析；
    ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
    ④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间；
    ⑤过氧化钠是氧化物．

    解答 解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；
    ②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；
    ③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；
    ④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；
    ⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误
    综上所述：②③正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等
    C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
    ①组成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
    ②下列叙述正确的是abc（填字母）．
    a．A与冷水剧烈反应
    b．C与水反应可生成B
    c．E与酸反应可生成D
    （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
    ①C与D反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
    ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为4.48L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
    A．次氯酸B．金属钠C．氯化钠D．氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
    A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝
    B．焰色反应是单质特有的性质
    C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
    D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性和酸性；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量3mol；
    （3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc（选填编号）．
    a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
    （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
    （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
    （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI（填化学式）．
    （6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a（用编号排序）．
    a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（　　）
    A．该分子中存在肽键
    B．最多可以有12个碳原子共平面
    C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应
    D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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