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    2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
    B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
    C．A分子中存在两类共价键
    D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

    分析 A、分子中除氧是负价，还有氮显负价；
    B、碳氢氧氮四种元素可以形成铵盐；
    C、分子中存极性共价键和非极性共价键；
    D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对；

    解答 解：A、分子中除氧是负价，还有氮显负价，所以不只是氧元素显负价，故A错误；
    B、碳氢氧氮四种元素可以形成铵盐，如碳酸铵或碳酸氢铵都是离子化合物，故B正确；
    C、分子中存极性共价键和非极性共价键，如氮氮非极性键和氮氢等极性键，所以分子中存在两类共价键，故C正确；
    D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对，而不是只有氧原子存在，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查化学键的概念，为高频考点，把握结构和成键类型及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为223.5 g
    （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用天平称量该物质
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ADE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
    E．转移溶液时未洗涤烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
    Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
    装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．环戊烷
    C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于阿伏加德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．18gH2O所含电子数为10NA
    B．常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
    C．1molNa2O2所含阴离子数目为NA
    D．11.2L氢气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
    A．K 越大，反应物的转化率越小B．K 与温度一定有关
    C．K 与生成物的浓度一定有关D．K 与反应物的浓度一定有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
    ①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
    ②CaCO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+CO2↑
    （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
    a．范德华力     b．离子键    c．共价键
    （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2．
    （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
    （4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被还原
    C．生成2mol氧化产物D．生成7molH2O

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