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【题目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同,则混合气体中CH4C3H8的体积比为

A.21B.31C.13D.11

【答案】D

【解析】

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30,设甲烷的体积分数为x,则烷的体积分数为1-x,则:16x+44(1-x)=30,解得x=0.5,故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x(1-x)=0.5(1-0.5)=11,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验结束时,熄灭酒精灯的正确方法是(  )

A. 用灯帽盖灭 B. 用水浇灭

C. 用嘴吹灭 D. 用干抹布盖灭

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的方法,正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离

B.除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸钠溶液,分液

C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入过量铁粉,过滤

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.28g聚乙烯树脂中,含有的碳原子个数为2NA

B.单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量

C.缩聚反应的单体至少有两种物质

D.我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸2羟基丁二酸是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为

下列相关说法不正确的是  

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2标准状况下

D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH3-O-CH3来生产无铅汽油”。CH3-O-CH3分子中必存在的原子间连接形式有______(填写编号,多选倒扣)

①—=O ②—=— ③--O-- ④-

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便。天然气常和石油伴生,其主要的成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________(填写编号,多选倒扣)

①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等

1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km·h-1行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济的制氢方法是____(填写编号)。

①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水

其次,制得纯氢气后还需要解决的问题是______________________写出其中一个)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是 ( )

A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 84消毒液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化如图,关于该反应的下列说法中,正确的是

A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS<0 C. ΔH<0,ΔS>0 D. ΔH<0,ΔS<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________

(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________

(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:_________

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