【题目】下列反应中属于吸热反应的是
A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
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【题目】下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是
A. 卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐
B. 0族元素可统称为稀有气体元素
C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素
D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。
(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反应都是放热反应
C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源
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【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）
甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。
(4)若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。
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