Question

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中
②过量Ba（OH）₂浓溶液和NH₄Al（SO₄）₂溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中  
④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中．

• A、只有①④
• B、只有③
• C、只有②③
• D、只有①②④

Answer 1

考点：钠的重要化合物,钠的化学性质

专题：

分析：①金属钠投入FeCl₃溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl₃反应；
②过量Ba（OH）₂浓溶液和NH₄Al（SO₄）₂溶液生成白色沉淀硫酸钡；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中生成白色沉淀碳酸钙；
④Na₂O₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂．

解答： 解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量Ba（OH）₂浓溶液和NH₄Al（SO₄）₂溶液反应的方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+3H₂O+2BaSO₄↓+↓NH₃↑，故②中既有气体生成又有沉淀生成，故②既有气体生成最终又有沉淀生成；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，故③最终只有沉淀生成；
④Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂被水中Na₂O₂与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）₂ +O₂ +2H₂O=4Fe（OH）₃现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选D．

点评：该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．