Question

有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。

Answer 1

BaSO₃、BaSO₄，二者物质的量之比是1∶1。

解析:

本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看，首先判断出“无色、有刺激性气味气体”为SO₂，这是解题的突破口。

    混合物A中的两种物质均不溶于水，当将其加入B中时，产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定，B为强酸溶液，而气体是SO₂。SO₂通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱溶液。又因为A和B反应后，残渣经过滤、洗净、烘干、称量，增重1.6g，所以B必为H₂SO₄，而A中则一定存在不溶于水和H₂SO₄的BaSO₄,C一定是Ba（OH）₂溶液。设混合物中BaSO₄和BaSO₃的物质的量分别为x和y。

    BaSO₃    ～    BaSO₄    Δm

    1mol                   16g

    xmol                   1.6g

    x=0.1mol。

    0.1mol×217g·mol^-1+y×233g·mol^-1=45g,y=0.1mol。

    即==1∶1。