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    常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

    下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：
    B．点②所示溶液中：
    C．点③所示溶液中：
    D．滴定过程中可能出现：
    D
    20.00mL0.1000 mol·L溶液中；
    A错，当加入10mLNaOH溶液即时，溶液中的溶质为等物质的量的、，由于此时溶液呈酸性，即以醋酸的电离为主，所以，；
    B错，若与NaOH溶液恰好完全反应生成，溶液呈碱性，现溶液呈中性，所以溶液中的溶质为、，即得；C错，点③所示溶液为醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液中离子浓度大小关系为：；D正确；如刚开始的瞬间；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
    ④重复以上过程2次。

    试回答下列问题：
    (1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
    (2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
    (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
    (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
    (5)根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.52
    		25.42
    第二次
    		20.00
    		4.07
    		29.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
    (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
    A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
    A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
    B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

    下列说法不正确的是（  ）
    A．HA是弱酸
    B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
    C．b、c、d点表示的溶液中：
    c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
    D．c点时：V=" 10.00" ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，Kw = 1×10?12，下列说法正确的是
    A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
    B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
    C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
    D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是
    A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
    C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
    A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定

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