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    化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

    Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

    （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

    b．混合气体的总压强不再改变

    c．容器内气体颜色不再改变

    d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

    （2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

    2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

    若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

    A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

    Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：实验题

    硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Al（OH）3

    4.1

    5.4

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    （1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

    A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

    A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

    B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

    C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

    D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

    实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸溶液浓度(mol·L-1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

    ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

    （1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）

    （2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

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